高一化学题目，1B,氯化铝与NaOHAL(OH)3碱,AL(OH)3与量NaOH反应偏铝酸钠AL(OH)3显酸性.A显碱作用,C较强酸制弱酸AL(OH)3,D少量,较强酸制弱酸AL(OH)3. 2,4OH+AL3+=ALO2+2H2O C(AL3+)=(1/4)*C(KOH)=(1/4)*0.2=0.05mol/L,C(ALO2)=C(AL3+)=0.05mol/L 溶液性,C(OH)=C(H)根据电荷守恒。 高一化学题目，只要水和Na+的物质的量之比为10:1即可 90ml水的物质的量90/18=5mol,则Na+的物质的量为0.5mol 13、NaCl 0.5mol 质量m = 0.5*58.5 =29.25克 14、Na 0.5mol 质量m = 0.5*23 =11.5克 15、Na2O 0.25mol 质量m = 0.25*62 =15.5克 16、三种物质溶于水都生成NaOH,根据化学方程式得。 求助 一道高一必修1 化学试题，NaOH溶液体积80.0 ml 设MgCl2是x mol AlCl3是y mol 溶液时 0.2 L 镁离子的物质的量的浓度为0.2mol/L 所以x=0.2*0.2=0.04 mol 氯离子的物质的量为1.3mol/L 所以 2x+3y=0.2*1.3 得到y= 0.06 mol 要 使镁离子全被转为沉淀,分离出来所以必须最后只生剩下Mg(OH)2 反应过程如下 Mg2。 高一化学题目一道 50分，浊液、溶液和胶体是常见的分散系,它们之间的主要区别是什么? 根据分散质微粒大小区分,分散系中规定分散质粒子直径小于1nm的是溶液,1100nm的是胶体,大于100nm的是浊液。 在两只烧杯中分别盛有氢氧化铁胶体和氯化铁溶液,如何区分它们?写出实验步骤、实验现象、实验结论。 高一化学一道题目，1. (1)使用含杂质的锌; 纯锌与稀硫酸反应去,铁极慢,而含杂质的锌与稀硫酸反应较快,因为锌、杂质和稀硫酸可以构成原电池。 (2)不会; 铜不与稀硫酸反应,可以滤虽然能与稀硫酸反应生成硫酸锌,但锌比铁活动,可以把铁从硫酸锌中置换出来,最后亦可滤去。 (3)也不会;Cu2+可被Zn置换生。 |