高中化学,一道关于有机化学的题目。求解答，8种定五碳原酸醇化合酯 (1)CCCCC种三种; (2)CCCC, C 四种 (3) C CCC, C 1种共8种 高中化学试题，C是错的:向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入盐酸,刚开始与氢氧化钠反应,接着与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,再与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。因此没产生二氧化碳消耗盐酸的量比产生二氧化碳消耗盐酸的量多。 D是对的。刚开始反应生成氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀,接下来氢氧化铝。 问一道高中化学题目,求详解，你好, 不管他们有没有反应,他们的氢原子数和碳原子数都是定的,所以不必先转化成乙烷再计算,直接以H2和乙烯计算即可。 amol氢气消耗a/2molO2,bmolC2H4消耗3bmolO2,所以一共消耗3b+a+/2molO2. 希望对你有所帮助! 不懂请追问! 望采纳! 高中化学一道元素周期表题目，答案:B。 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X是钠;Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性,说明这种盐不水解,Z只能是第三周期的非金属元素,且Z的氢化物的水溶液属于强酸,则Z是氯;W、X的简单离子具有相同电子层。 高中化学题目，图像如下向左转|向右转 高中化学的一道电化学题目,求解啊!，1、因MnO4是阴离子,在电场作用下向高电势移动,因此d比C的电势高,即b是正极a是负极 则:铜作阴极,铂作阳极 B、铂作阳极: 4 OH 4e=O2 +2H2O 或2H2O4e=O2+4H+ 铜作阴极:2Cu2+ +4e=2Cu 因此B错误 C、铂作阳极: 4 OH 4e=O2 +2H2O 或2H2O4e=O2+4H+ 铜作阴极:2Cu2+ +4e=。 高中化学题目，有c mol NH3知道含有(NH4)2SO4为c/2 b mol BaCl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀 知道(SO4)3为 b 所以 Al2(SO4)3中的(SO4)3为 bc/2 所以 铝离子浓度为 2*{(bc/2)/3}=(2bc)/3a |